题目
题型:不详难度:来源:
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是________.
(2)该结晶水合物的化__________________________________________________.
(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图.
答案
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
(3)
解析
(2)n(SO42-)==0.2 mol
n(NH4+)==0.1 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)可得:
n(Al3+)= (2×0.2 mol-0.1 mol)=0.1 mol
n(H2O)==1.2 mol
该结晶水合物的化学式为NH4 Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
(3)Al3+完全沉淀消耗V(NaOH)==0.060 L=60 mL
NH4+转化为NH3·H2O消耗V(NaOH)==0.020 L=20 mL
Al(OH)3完全溶解消耗V(NaOH)=20 moL。
核心考点
试题【某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H |
B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
C.1mol CH3COOK含有2mol氧 |
D.CH3COOK的摩尔质量为98g |
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L |
B.1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况 |
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 |
D.标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
A.18g H2O中含的质子数为10NA |
B.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
D.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2 NA个Na+ |
A.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 |
B.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol |
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 |
D.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 |
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。
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