题目

题型：不详难度：来源：

欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒　②烧杯　③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H₂SO₄  
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。

答案

(8分)(1)500mL容量瓶　胶头滴管　（每空1分）
(2)A、E、F、D、C、B　（2分）
(3)①13.6　（1分）
②恢复至室温（1分）　高（1分）
③高（1分）

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）配制500ml稀硫酸，则需要500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
（2）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（1）①由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
。
②由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前需要恢复至室温。如果不冷却即转移，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度偏高。
③根据c＝n/V可知，若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。