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题目
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已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L,试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)(已知酒精的密度小于1) (   )
A.大于8.3B.等于8.3C.小于8.3D.无法确定

答案
A
解析
由于酒精的密度小于水的,所以随着酒精浓度的增大,密度是减小的。因此根据关系式可知,选项A正确,答案选A。
核心考点
试题【已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L,试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)(已知酒精的密度小于1) (   )A】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为(  )
A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.29∶16∶57

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(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na,Na2X的摩尔质量为_____,其相对分子质量为______,X的相对原子质量为________,该物质的化学式为________。
(2)相同状况下,一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。(用含m的代数式表示)
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是       mol,SO42—的物质的量是        mol,所含O原子的数目是              个。
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(9分)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况),
(1)混合气体中CO的质量是     g;
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是     L;
(3)混合气体在标准状况下的密度是     g·L1
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(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.016 LCO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)
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说法正确的是
A.0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等
B.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C.常温Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.常温常压,7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

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