题目
题型:不详难度:来源:
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是 。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。
(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是 。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是 。
答案
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(3)
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解析
(1)溶解度是在一定条件下,在100g水中溶解达到饱和时所能溶解的质量。由于饱和溶液中溶质的质量分数是ω%,所以溶解度S=
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(2)溶液的体积是Vml,含有溶质氯化钠的质量是mg,物质的量是m/58.5mol,所以根据c=n/V可知,溶液的浓度是
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(3)根据
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(4)溶液的质量是Vdg,而溶质的质量是0.001Vcmol,质量是0.001Vcmol×58.5g/mol=0.0585Vcg,所以溶质的质量分数是0.0585Vcg÷Vdg×100%=
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核心考点
试题【(8分)已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g·cm-3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
C.7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 |
D.常温常压下,18g H2O含有的氢原子数为3NA |
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 |
C.硫酸的摩尔质量是98 g |
D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L |
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA |
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 |
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
A.分子数 | B.原子数 | C.质子数 | D.电子数 |
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