题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH- |
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
答案
解析
试题分析:23gNO2的物质的量是23g÷46g/mol=0.5mol,含有1mol氧原子,A正确;B不正确因为氨水是弱碱,部分电离,即.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有OH-个数小于0.1 NA;常温常压下四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;D不正确,反应中亚铁离子失去1个电子,答案选A。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个O】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b | B.2a=b | C.4a=3b | D.2a=3b |
A.c=1 000Vρ/(17V+22 400) | B.w=17c/(1 000ρ) |
C.w=17V/(17V+22 400) | D.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4 V) |
A.h4>h2>h3>h1 | B.h4>h3>h2>h1 | C.h2>h3>h1>h4 | D.h3>h2>h1>h4 |
A.100mL量筒; | B.托盘天平; | C.玻璃棒; | D.50mL容量瓶; |
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):_______________________________。
A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中 |
B.若取出100 mL该溶液,Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L |
C.配制该浓度的CuSO4溶液,需CuSO4·5H2O 10 g |
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022 |
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