题目
题型:不详难度:来源:
A.8.1g | B.6.75g | C.5.4g | D.2.7g |
答案
解析
试题分析:根据反应的离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,若铝均不足,则生成氢气的体积比为1∶1;若铝均过量,则生成氢气的体积比为1∶3。根据生成氢气的体积比为2∶5,则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的,而铝和烧碱溶液的反应中,铝是不足量的。根据HCl的量可求出生成H2 0.15mol,则与NaOH反应生成的H2为0.375mol,所以反应的铝为0.25mol,质量为6.75g。答案选B。
点评:本题难度较大,主要要分析出相同量的铝与相同物质的量的盐酸和NaOH反应,谁过量谁不足。
核心考点
试题【在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5,则加入的铝粉】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4︰7 | B.10︰7 | C.14︰11 | D.11︰14 |
加硫酸的序号 | 加硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。
(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。则:残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示);所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示);
(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L-1
③取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA
A.①② | B.③④ | C.①④ | D.②④ |
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