题目
题型:不详难度:来源:
(1)该混合物中镁的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。
答案
解析
试题分析:(1)设混合物中镁和铝的物质的量分别是x和y,则24x+27y=5.1。根据反应的方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al3++6H+=2Al3+3H2↑可知,x+1.5y=5.6÷22.4=0.25。解得x=y=0.1mol,所以镁的质量分数是。
(2)根据方程式可知,消耗盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,所以盐酸的浓度是0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
核心考点
试题【把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应,得到5.6LH2(标准状况下)。试计算:(1)该混合物中镁的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃,101KPa条件下,24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA |
B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA |
C.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键 |
D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n |
A.溶质的质量分数为w= ×100% |
B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17a mol·L-1 |
C.溶液中c(OH-)=1000b/V mol·L-1 |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
A.(12n-m)g | B.(24m-5n)g | C.(36n-3m)g | D.(m-24n/5)g |
A.0.2mol·L | B.0.4mol·L | C.0.6mol·L | D.0.8mol·L |
A.标准状况下,2.24L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA |
B.常温下,100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA |
C.分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L,其质量为 28 g |
D.3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA |
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