题目
题型:不详难度:来源:
A.1 :2 :3 | B.1 :1 :1 | C.92 :69 :36 | D.36 :69 :92 |
答案
解析
试题分析:根据反应的方程式2Na+2H+=2Na++H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,在质量相等的条件下,三种金属生成的氢气的体积之比是1/46︰1/24︰1/18=36 :69 :92,答案选D。
点评:该题属于计算题中的常规计算,只要根据有关的方程式列式直接计算即可,该题难度不大。但需要注意的是搞清楚题意,是金属的质量相等,还是金属的物质的量相等,以及是酸过量还是酸不足。
核心考点
试题【相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在标况下产生氢气的体积比是( )A.1 :2 :3B.1 :1 :1C.92 :69 :36D.36 :69 :9】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2 mol·L-1 | B.0.4 mol·L-1 | C.0.6 mol·L-1 | D.0.8 mol·L-1 |
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:
(2)滴定过程中选择的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象为 ;
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
A.摩尔是一种国际基本物理量 | B.1molH2O的质量为18 |
C.1mol氧的质量为16g | D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 |
A.将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。 |
B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比,氨水的导电能力强 |
C.154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L |
D.H2SO4是电解质,但是H2SO4不能导电。 |
A.H2 | B.O2 | C.NH3 | D.CO2 |
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