题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________;
如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题:
(1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ;
(2)反应后测得Cl-的物质的量浓度为 ;
(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为 ;
(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。
答案
Ⅱ、(1)0.1 mol/L;(2)0.2 mol/L;(3)0.32g;(4)0.05mol/L。(各2分)
解析
试题分析:Ⅰ、首先计算物质的量之比为2:3,所以分子个数比也为2:3,原子个数比再乘以相应的所含的原子个数,则为1:1。体积比等于物质的量之比,即为2:3。Ⅱ、(1)原溶液的铜离子浓度是氯离子浓度的一半,所以为0.1mol/L,(2)由于氯离子没有参与反应,所以离子浓度不变。(3)根据电子得失守恒,由于铁的浓度为0.05mol/L,则亚铁离子的物质的量为0.005mol,失电子为0.01mol,则铜的物质的量为0.005mol,质量=0.005x64=0.32g。(4)剩余的铜离子根据元素守恒,剩余的铜离子的物质的量=0.01-0.005=0.005mol。浓度=0.005mol/0.1L=0.05mol/L。
点评:本题Ⅰ熟练运用各物理量之间的比例相等关系。Ⅱ为简单的物质的量的计算,属于简单题。
核心考点
试题【(11分)Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________; 如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 |
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 |
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |
A.Fe粉与Cl2气 | B.CO2与Ca(OH)2溶液 |
C.Zn与H2SO4 | D.Na2CO3与H2SO4溶液 |
A.8.96L | B.4.48L | C.0.896L | D.0.448L |
A.5.6L HCl | B.3.4g NH3 | C.0.5mol CO2 | D.0.5NA个O2 |
⑴产生的气体在标准状况下的体积;
⑵反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
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