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题目
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在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为
A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L

答案
A
解析

试题分析:由BaCl2使SO42-完全沉淀,可计算溶液中SO42-的浓度为0.3mol/L,再由电荷守恒,即溶液中SO42-、Al3+、Na+所带正、负电荷代数和为0,列式为:
,计算C(Na+)为0.3mol/L。
点评:注意此题的解题技巧,电荷守恒的灵活应用。
核心考点
试题【在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则混合溶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于溶液配制,下列说法正确的是
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C.称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,将会使称量结果偏小
D.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出

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将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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(6分)150℃时,CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。
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(8分)在m L b mol·L-1 AlCl3溶液中,加入等体积a mol·L-1的NaOH溶液。  
(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。 
(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b满足________   ___条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 个数为 NA
C.标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NA
D.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA

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