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题目
题型:不详难度:来源:
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(   )
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

答案
C
解析

试题分析:从图象中看到,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3
A.当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2.故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
m(Mg)=0.15mol×24g•mol-1=3.6g,
n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,
m(Al)=0.2mol×27g•mol-1=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g,故A正确。
B.正确
C.再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol,标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L,C错误。
D.从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,故c(NaOH)="0.2" mol0.04 L=5mol•L-1,故D正确。
故选C。
点评:本题考查镁铝的重要化合物,以图象题的形式考查,题目难度中等,注意分析图象各阶段的物质的量的关系,根据各阶段的化学反应,利用方程式计算
核心考点
试题【将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A.0.13 mol     B.1 mol
C.1.05 molD.0.05 mol

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(6分)在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算:
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少?
⑵参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
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下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是
A.200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B.1000mL 4mol/L NaCl溶液
C.400mL 5mol/L KClO3溶液D.250mL 2mol/L AlCl3溶液

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在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )                          
A.3∶ 7 B.1∶ 2C.4∶ 7D.3∶ 4

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(6分)常温下,将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水,配成250mL溶液,从中取出25mL,用1mol/L的硫酸去滴定,结果用去硫酸20.00mL。求:
⑴混合物中氢氧化钠的质量; ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L,求此时溶液的pH值。
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