题目

题型：不详难度：来源：

（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO₂16.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

答案

（1）0.75mol（3分）（2）16mol/L（4分）

解析

试题分析：首先写出所涉及的化学反应方程式：
Cu + 2H₂SO₄（浓） = CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O①
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu ②
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ ③
（1）SO₂16.8L的物质的量为0.75mol，依据反应方程式①可计算参加反应的硫酸的物质的量为1.5mol，被还原的硫酸应等于二氧化硫的物质的量0.75mol。
（2）依据综合信息可知，硫酸反应后产物有SO₂，ZnSO₄等产物，依据硫元素守恒计算。
加入锌粉后生成H₂体积9.408L，即0.42mol
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ ③
1             1
x            0.42mol           x=0.42mol
所以总的硫酸的物质的量为1.5mol＋0.42mol=1.92mol，所以原浓硫酸的浓度为1.92/0.12=16mol/L
点评：巧用元素守恒计算，解决问题简单化