题目
题型:不详难度:来源:
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
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③反应过程中转移的电子数为
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④生成NO气体的体积为
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⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
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A.2项 | B.3项 | C.4项 | D.5项 |
答案
解析
沉淀量最大时生成的是氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于合金的质量,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克是正确的;当沉淀最大是时,溶液中的溶质只有硝酸钠,硝酸根离子与钠离子的物质的量相等,也等于当作酸的硝酸的物质的量;所以恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为(bv/1000)mol 也是正确的;OH-的物质的量等于溶液中阳离子所带的正电荷,也等于原子变为离子时所转移电子数,所以反应过程中转移的电子数为[(n-m)/17]mol也是正确的;转移的电子数再除以三就是做氧化剂的HNO3的物质的量,也等于NO的物质的量,但选项中没有说明状态,所以生成NO气体的体积为
[22.4(n-m)/51]L是错误的;参加反应的硝酸有两种作用,作酸的硝酸为(bv/1000)mol,作氧化剂的硝酸为(n-m)/51 mol,所以与合金反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51 + bv/1000]mol还是正确的。共有4项是正确的,正确答案是C。
核心考点
试题【现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2体积(mL) | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
A.金属 Al无剩余 | B.c (Na+)=c(AlO2-) |
C.所得溶液呈碱性 | D.Na的物质的量是0.6mol |
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0 |
B.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0 |
C.71 g Cl2所含原子数为2N0 |
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
A.氢氧根离子的摩尔质量是17g |
B.每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/mol |
C.物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的微粒数相同 |
D.0.1 mol氯化氢约含有6.02×1022个氯化氢分子 |
A.3%H2O2溶液 | B.1 mol/L NaOH溶液 |
C.1/L KClO3溶液 | D.1 mol/L盐酸 |
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