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题目
题型:不详难度:来源:
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是
(   )
A.混合溶液中Al3的物质的量为0.2mol
B.NaOH的浓度为0.5 mol/L
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa : ab=5 : 1

答案
D
解析

试题分析:溶液中发生由图可知,AlCl3和MgCl2的物质的量各为0.1mol,在a处沉淀生成完全,并且开始溶解,在b处完全溶解,结合方程式,可计算得到b处共消耗0.6molNaOH
A.Al3的物质的量为0.1mol,A项错误;
B.NaOH的浓度为0.6 mol/L,B项错误;
C.在b点处溶液中的溶质有NaAlO2和NaCl,C项错误;
D.图中oa处消耗的NaOH的物质的量为0.5mol,ab处消耗的NaOH的物质的量为0.1mol,所以线段oa : ab=5 : 1,D项正确。
故选D
点评:本题考查铝盐、镁盐与碱的反应,可以和反应,而不能反应,本题应结合所给示意图和反应的方程式来解答。
核心考点
试题【在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是
A.44.8 LB.22.4 LC.11.2 LD.5.6 L

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在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中,Cl的物质的量浓度为 
A.0.05 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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向含有1mol KAl(SO42的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3物质的量是    
A.1molB.1.33molC.0.67molD.0 mol

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA
C.在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.27g铝的原子最外层电子总数为NA
B.2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA
C.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

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