题目
题型:不详难度:来源:
A.钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NA |
B.标准状况 下22.4升的SO3中所含分子数为NA |
C.16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为NA |
D.1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA |
答案
解析
试题分析:钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,生成1mol过氧化钠时转移2mol电子,A错误;标准状况下三氧化硫是固体,B错误;16gO2、O3混合气体中氧元素质量为16g,氧原子物质的量为1mol,C正确;1mol·L-1 CuCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L,D错误。
点评:钠与氧气常温生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠,无论生成何种产物,1molNa参加反应转移电子均为1mol。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NAB.标准状况 下22.4升的SO3中所含分】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
第一份 | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol | —— |
第二份 | 0.1 mol | 0.3 mol | —— | 0.1 mol |
A. 完全不同 B. 完全相同 C. 仅c(K
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A.V/4mL | B.1/5mL | C.V/6mL | D.无法判断 |
2 mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )
A.16.0 g | B.19.2 g | C.24.0 g | D.30.6 g |
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
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他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
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(1)回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
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(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
A.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA |
B.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
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