题目
题型:不详难度:来源:
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(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗多少摩HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?
答案
(2)0.267mol
(3)0.067mol
解析
试题分析:6.4g 的Cu的物质的量为0.1mol,
(1)设产生的NO在标准状况下的体积为V,则
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.1mol V
V=1.49L,
答:产生的NO在标准状况下的体积为1.49L。
(2)设消耗的HNO3的物质的量为x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol
0.1mol x
x=0.267mol
答:参加反应的硝酸的物质的量为0.067mol。
(3)由方程式可以看出,硝酸没有全部被还原,当有8mol硝酸反应时,有2mol被还原,
则0. 267mol硝酸参加反应,被还原的硝酸的物质的量为0.067mol。
点评:本题考查化学计算中的化学方程式的计算,题目难度不大,正确书写化学方程式为解答该题的关键。
核心考点
试题【(10分)实验室里常利用反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时,计算:(1)能生成多少升NO(标准】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
(2)剩余的物质是 ,质量为 ,物质的量为 。(写出计算过程)
A.28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA |
B.在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA |
C.体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA |
D.在常温常压下,金属从硫酸中置换出0.5molH2,转移的电子数为NA |
A.25% | B.75% | C.88% | D.32% |
A.铁和钠放出一样多 | B.铁的多 | C.钠的多 | D.无法比较 |
A.Fe和Zn | B.Mg和Al | C.Fe、Cu | D.Mg、Fe |
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