题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子数相等 |
B.18g D2O(重水)中含10NA个中子 |
C.0.1molNH4+所含有的电子数为NA |
D.35g35Cl2气体的体积约为22.4L |
答案
解析
试题分析:A、D项:没表明标准状况下,故错;B项:18g D2O物质的量为0.9mol,即含9NA个中子,故错。故选C。
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意基础知识的掌握及应用。
核心考点
试题【设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子数相等B.18g D2O(重水)中含10NA个中子C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA |
B.一定条件下,0.1molCu与0.1molI2充分反应,转移的电子数一定为0.2NA |
C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA |
D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
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A.33% | B.40% | C.50% | D.66% |
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(1)求Z、n和A的值。
(2)写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
A.大于0.90mol | B.小于0.45mol |
C.等于0.45mol | D.在0.45mol和0.90mol之间 |
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA |
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为0.1nA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
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