题目
题型:不详难度:来源:
问:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103174630-46675.jpg)
(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子;
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78,则c(AlO2-)为
(3) 点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
答案
(2) c(AlO2-)为 1mol/L
(3)体积为 60 mL
解析
试题分析:(1)由图可知,滴加盐酸开始不产生沉淀,故溶液中还含有OH-,开始加入的20mL盐酸用于中和OH-,由于H++OH-=H2O,故溶液中n(OH-)=n(H+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
故答案为:0.02;OH-;
(2)由图可知,MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)由图可知,从20mL~40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL,由方程式可知溶液中n(AlO2-)=n(H+)=0.01L×1mol/L=0.01mol,故c(AlO2-)=0.01mol÷0.01L=1mol/L,
故答案为:1;
(4)由图可知,加盐酸到点N处,氢氧化铝恰好完全溶解,此时溶液中阴离子为Cl-,根据电荷守恒可知n(Cl-)=n(AlO2-)+n(OH-)=0.01mol+0.02mol=0.03mol,故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol÷1mol/L=0.03L=30mL,故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL,
故答案为:60。
点评:本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等,难度中等,清楚各阶段发生的反应是解题的关键,注意元素化合物知识的掌握。
核心考点
试题【在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问:(1)此溶液中同时含有____mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,71 g Cl2含有2 NA个Cl原子 |
B.把40 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中,含2 NA个K+ |
D.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA |
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为( )
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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A.每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA |
B.当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA |
C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA |
D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1 NA |
离子 | Mg2+ | Al 3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
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已知: 2Na2O2 + 2CO2→ 2Na2CO3 + O2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103174610-85608.png)
已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L?
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?
③活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必 0.01(填大于、小于、等于),其理由是 。
若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于________g。
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