题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下33.6 L H2 | B.所含电子的物质的量为4 mol的H2 |
C.20 ℃时45 g H2O | D.常温下,16 g O2与14 g N2的混合气体 |
答案
解析
试题分析:将各项全部用mol数来表达,然后再由多到少的排列,A中的H2为1.5mol,B中H2为2mol,C的H2O为2.5mol,D中混合气体小于1mol,但是大于0.5mol,E中NH3为0.5mol,所以所含分子数由多到少的排列顺序是C>B>A>D>E
点评:该题是基础性试题的考查,属于高考中的常见考点之一,要注意的是D中的混合气体并不是1mol。
核心考点
举一反三
(1)所需浓硫酸的体积;
(2)所需水的体积。
(1)原NaHCO3的质量(2)所配制的溶液的物质的量浓度。
A.2.4 L | B.3.6 L | C.4.8 L | D.6.0 L |
生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下:
① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨(矿石中无其他含硫物质)。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 :1。
煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数(用含x的代数式表示)。
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