题目

题型：不详难度：来源：

在含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的溶液里加入足量的BaCl₂溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO₂气体，则原溶液中所含Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物质的量的比值是多少？

答案

1:1

解析

试题分析：解:刚开始的沉淀为BaCO₃和BaSO₄沉淀，加入足量的盐酸后，BaCO₃溶解，设生成的BaCO₃为x，即
BaCO₃＋2HCl=BaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
1                 1
x                 2.24/22.4=0.1mol
 所以x=0.1mol，即BaCO₃的质量n=0.1×197=19.7g，
所以BaSO₄的质量为43-19.7=23.3，
即Na₂SO₄的物质的量n=23.3/233=0.1mol，
Na₂CO₃的物质的量n=0.1mol，
所以Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物质的量的比值=0.1：0.1=1:1
点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，物质的量的计算，本题难度不大。