题目
题型:不详难度:来源:
A.同温度、同质量的N2和CO2 |
B.同温度、同体积的H2和O2 |
C.同压强、同体积的N2和O2 |
D.同体积、同密度的N2和CO |
答案
解析
试题分析:根据可知,只要气体分子的物质的量相等,则气体的分子数就一定是相等的。A中在质量相等的条件下,氮气和CO2的物质的量不等,分子数不等;B中气体的压强不能确定,气体的分子数不一定是相等的;C中气体的温度不能确定,气体的分子数不一定是相等的;D中气体的质量是相等的,且氮气和CO的相对分子质量相等,含有的分子数相等,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确影响气体分子数多少的因素,以及阿伏加德罗定律的含义以及使用条件和范围,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是A.同温度、同质量的N2和CO2B.同温度、同体积的H2和O2C.同压强、同体积的N2和O2D.同体积、同密度的N2和】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该盐酸的物质的量浓度;
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比。
A.0.16mol | B.0.8 mol | C.0.4mol | D.0.2mol |
A. | B. | C. | D. |
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L |
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA |
C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA |
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA |
A.A与B的相对分子质量之比为m∶n |
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n∶m |
C.同质量的A与B分子个数之比为n∶m |
D.同温同压下,同体积的气体A与B质量之比为m∶n |
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