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题目
题型:不详难度:来源:
         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+        个。
答案
0.1, 1.204×1023
解析

试题分析:1mol硫酸铝中含有3molSO42-,则在0.1mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+的物质的量是0.2mol,个数是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023个。
点评:该题是基础性计算题的考查,难度不大。该题的关键是明确电解质在溶液中的电离情况,从而得出电解质与其电离出离子的个数之间的数量关系,任何结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【在         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+        个。】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液,其操作可分为以下各步:
A.用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
C.将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
(E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线    
(F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
(G)用    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切
据此填写:(1)上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是(字母填写)    
(3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)     
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已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑,7.8g过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的O2在标准状况下的体积。
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一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧化的钠是(   )
A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g

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金属钠在700℃ ~800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛,该反应的化学方程式为                                。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是                     
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在0.1 mol过氧化钠固体中,阴离子总数等于0.1 NA

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