题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1mol Na2CO3晶体中含CO2- 3离子数小于1 NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1 NA电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA |
答案
解析
试题分析:A、金属钠与过量的氧气反应无论加热与否,均失去一个e-,所以2.3 g金属钠(0.1mol)转移电子数均为0.1NA,正确;B、1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数应该等于1 NA,若在溶液中由于CO32-的水解,才小于1NA,错误;C、通过1 NA电子,阳极产生氯气在标准状况下为11.2L,错误;D、CaO2中含阴离子为O22-,所以0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.1 NA,错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1mol Na2CO3晶体中含CO2- 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.常温常压下,22.4L CH4含有4NA个C—H共价键 |
C.2mol N2与2mol H2混合充分反应,转移的电子数目为4NA |
D.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
A.通常情况下,7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA |
B.22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等 |
C.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移0.1NA电子 |
D.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH—数目为0.2NA |
A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
B.0.1mol·L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA |
C.18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量:O-16) |
D.4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量:He-4) |
A.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为10nA |
B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA |
C.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键 |
D.常温常压下,1L 0.1mol·L-1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA |
A.1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NA |
B.常温常压下,1molCH4中含有4NA个C-H键 |
C.常温常压下,48g O3含有原子数为2NA(相对原子质量:O 16) |
D.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA |
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