题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键 |
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L |
D.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子 |
答案
解析
试题分析:由于n=V/Vm,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,则氨气的物质的量为0.1mol,由于阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1,则0.1mol氨气含有6.02×1022个氨气分子,由于每个氨气分子含有3个N—H键,则0.1mol氨气含有3×6.02×1022个N—H键,故A选项错误;由于n=c•V,则碳酸钠的物质的量为0.1mol,由于Na2CO3=2Na++CO32—中碳酸根离子与碳酸钠的系数之比等于物质的量之比,则0.1mol碳酸钠含有0.1mol碳酸根离子,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中碳酸根离子小于0.1mol或者小于6.02×1022个,故B选项错误;氢氧化钠的式量为40,n=m/M,则氢氧化钠的物质的量为0.1mol,虽然可以由n/V求c,但是水的体积不等于溶液的体积,所以溶液的体积不一定是0.1L,所得溶液的物质的量浓度不一定是1.0mol/L,故C选项错误;过氧化钠的式量为78,n=m/M,则过氧化钠的物质的量为0.1mol,由于2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e—,其中转移电子与过氧化钠的系数之比等于物质的量,则该反应中转移电子的物质的量为0.1mol,反应时转移6.02×1022个电子,故D选项正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×102】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA |
B.次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下),转移电子数为0.002NA |
C.常温下,4.6g乙醇含有C—H键总数为0.6 NA |
D.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA |
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子 |
C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA |
D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 |
B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等 |
C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个 |
D.向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个 |
A.22.4L NH3中含氮原子数为NA |
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
C.1 L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA |
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
A.2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 |
B.常温常压下,C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 |
C.1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 |
D.常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH- |
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