题目
题型:不详难度:来源:
A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA |
B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA |
C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子 |
D.3.2g硫(结构见图)含S-S键的数目为0.8NA |
答案
解析
试题分析:A.8 g甲烷含有的共价键数约为2NA,错误;B.常温常压下,22.4 L二氧化碳物质的量无法计算,错误;C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应生成三价铁转移3 NA个电子,正确;D.3.2g硫是0.1mol,1个分子含S-S键是8个,故数目为0.8NA,正确;A阿伏加德罗常数相关运用。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.8 g甲烷含有的共价键数约为NAB.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NAC.1 mol Fe与】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.55% | B.60% | C.65% | D.70% |
A.标准状况下,22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA |
B.常温常压下,44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA |
C.反应NH4N32N2↑+2H2↑,常温常压下每生成22.4LlN2,转移电子的数目为4NA |
D.1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA |
Ⅰ、制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h。
反应原理为:H2O2+CH3COOH(过氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量测定:称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子反应方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
(1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是 。
(2)稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有 、 。
(3)过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 。
(4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 。
A.9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA |
B.标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA |
C.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒 |
D.0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA |
A.18gH218O分子中含有的10NA个质子 |
B.将3mol NO2完全溶于水,生成NO气体,气体的物质的量变为2mol |
C.将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中,生成1mol碳酸钠 |
D.2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O反应中,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量 |
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