题目
题型:不详难度:来源:
d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
试题分析:溶质的物质的物质的量为V/22.4mol,而溶液的体积为(V/22.4*M+10)/d*10-3L.利用公式带入即可。
核心考点
试题【将相对分子质量为M 的某气体VL(标准状况下)溶于10mL水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)A.B.C.D.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3gH2; | B.标况下33.6LCO2; | C.1.204×1024个HCl分子; | D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水 |
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___________(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数)。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________________。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母) 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
A.24g镁的原子最外层电子数为NA |
B.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.6∶3∶2 |
A.20% | B.50% | C.46% | D.32% |
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