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题目
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用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是(  )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

答案
D
解析

试题分析:配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤:计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,由实验步骤确定所用仪器。首先用公式计算98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,再利用稀释定律公式c1V1=c2V2计算配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为5.4 mL应选择10 mL量筒,量取用到10 mL量筒、胶头滴管,溶解用到烧杯、玻璃棒,移液要向100mL容量瓶中转移,定容最后又用到胶头滴管,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,选D。
核心考点
试题【用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.某液体的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的密度一定比水大
B.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质的扩散,两支试管中溶液的物质的量的浓度之比为3:2
C.将90%硫酸溶液和10%硫酸溶液等体积混合,其质量分数小于50%
D.c mol/L的KCl溶液的密度为d g/mL,则此KCl溶液的质量分数为×100%

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生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体2.016升(标准状况),该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生反应:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当CH4完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5克。
(1)原混合气体中CH4的物质的量为________mol;
(2)原混合气体中N2的体积分数为________。
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下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A.11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数
B.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
C.6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数
D.18 g重水(D2O)与17 g NH4+所含有的电子数

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是 (   )
a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下,2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下,1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
e 标准状况下,2.24 L  C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下,100mL 1mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
A.a c f hB.a c e gC.a c e f hD.b d e h

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.标准状况下,2.24 L16O2和3.6 g18O2均含有0.2NA个氧原子
B.1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA
C.电解精炼铜时,若阴极得到NA个电子,则阳极质量减少32g
D.标准状况下,2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA

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