用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm³配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

答案

解析

试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器。首先用公式

计算98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，再利用稀释定律公式c₁V₁=c₂V₂计算配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为5.4 mL应选择10 mL量筒,量取用到10 mL量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中转移，定容最后又用到胶头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，选D。

核心考点

试题【用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．某液体的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的密度一定比水大

B．同温同压下，分别将充满HCl、NO₂的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质的扩散，两支试管中溶液的物质的量的浓度之比为3：2

C．将90%硫酸溶液和10%硫酸溶液等体积混合，其质量分数小于50%

D．c mol/L的KCl溶液的密度为d g/mL，则此KCl溶液的质量分数为

×100%

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生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO₂、氮气的混合气体2.016升（标准状况），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生反应：CH₄+4CuO

CO₂+2H₂O+4Cu。当CH₄完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合气体中CH₄的物质的量为________mol；
（2）原混合气体中N₂的体积分数为________。

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下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．11.2 L N₂与14 g CO气体所含有的原子数

B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的离子数

D．18 g重水(D₂O)与17 g NH₄⁺所含有的电子数

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）
a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75N_A
d 常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A
e 标准状况下，2．24 L C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f 17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g 将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h 常温下,100mL 1mol • L-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0．1N_A

A．a c f h

B．a c e g

C．a c e f h

D．b d e h

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，2.24 L¹⁶O₂和3.6 g¹⁸O₂均含有0.2N_A个氧原子

B．1.7 g H₂¹⁸O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．电解精炼铜时，若阴极得到N_A个电子，则阳极质量减少32g

D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N_A

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