题目
题型：不详难度：来源：
| A．2.5ρ mol·L-1 | B． mol·L-1 | C． mol·L-1 | D．1.25ρ mol·L-1 |
答案
解析
试题分析：Ca2+的浓度为：c(Ca2+)="1g÷40g/mol÷(20g÷1000ρ" g·L－3)=" 1.25ρ" mol·L-1，根据Ca (NO3)2的化学式，c（NO3‾）=2c（Ca2+）="2.5ρ" mol·L-1，故A项正确。
核心考点
试题【若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是A．2.5ρ mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
| A．4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA |
| B．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
| C．18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 NA |
| D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
| A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液 | B．100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液 |
| C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 | D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 |
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