题目

题型：不详难度：来源：

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L—1

B．1.5 mol·L—1

C．0.4 mol·L—1

D．0.25 mol·L—1

答案

B

解析

试题分析：根据反应方程式2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，设CuCl₂的物质的量浓度为a ，则FeCl₂ 的物质的量浓度为2a，根据电荷守恒：3c(Fe³⁺)+2c(Fe²⁺)+2c(Cu²⁺)=c(Cl^-)，c(Cl^-)="17.22g÷143.5" g·molˉ¹
÷0.01L="12" mol·L^—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu²⁺)="1.5" mol·L^—1。