现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）g

B．2（a-1.6）g

C．（a-1.6）g

D．3.2 g

答案

解析

试题分析：设CuO和Fe₂O₃的物质的量分别为x、y。则有

解得：x=(3a-16)/80 y=(8-a)/80,计算知a g混合物中Cu和Fe的质量是（a-1.6）g，所以B正确。

核心考点

试题【现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

题型：不详难度：| 查看答案

有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

题型：不详难度：| 查看答案

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯中含

键数目为8 N_A

B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 N_A

C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5 N_A

D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 N_A

题型：不详难度：| 查看答案

天然碱的组成可以用

（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：

　　　　　　　　
已知：Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl

NaCl+NaHCO₃ NaHCO₃+HCl

NaCl+CO₂↑+H₂O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

盐酸体积（mL）	20	40	60	80
产生气体体积（mL）	0	560	1680	2520

（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　　　。
（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

题型：不详难度：| 查看答案

碳有多种单质，下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．72g C₆₀中含有0.1N_A个碳原子

B．0.5 mol金刚石中含有2N_A个碳碳单键

C．1.2g由¹⁴C组成的单质中含有0.6 N_A个中子

D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 N_A

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点