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题目
题型:不详难度:来源:
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
答案
(1)CO32-+H+=HCO3—     HCO3+H+=CO2↑+H2O (2)1.2 mol·L-1      
解析

试题分析:(1)根据题意知,向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+═HCO3-,HCO3+H+=CO2↑+H2O;即OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-,HCO3+H+=CO2↑+H2O;(2)根据题意知,B点时,反应所得溶液中溶质为NaCl,根据氯元素守恒得,n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,则氯化钠的物质的量浓度为1.2mol/L。
核心考点
试题【向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA
C.2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是  (    )
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
D.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L

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下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是
A.标准状况下22.4L乙醇中的分子数B.48g臭氧中的原子数
C.常温常压下6mL水的原子数D.1 L l mol/L氨水中的离子数

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NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(  )
A.在18 g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D.含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中,Na+ 的物质的量浓度为1mol·L—1

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某溶液大量含有的离子仅有:和M离子,且 和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子是(  )
A.B.C.D.

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