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题目
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某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)           。 
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)   ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是   (填仪器名称)。 

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)     。 
A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式:               。 
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为    g。 
答案
(1)①②④③或②①④③
(2)AC 烧杯、玻璃棒
(3)B
(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O
(5)平行操作实验2~3次:0.125-0.005×或0.125-0.005×
解析
(3)由④可知加入25 mL HCl溶液,最少重复两次实验,所以配制该溶液应选用的容量瓶规格为100 mL
核心考点
试题【某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液②取一粒(药片质量】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(  )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.acdD.abcd

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下列有关化学实验的描述中正确的是(  )
A.将40g NaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低
C.将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液
D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)="5" mol·L-1

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下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
实验次数
称取样品的
质量/g
所加Ba(OH)2
溶液的体积/L
测得生成沉淀
的质量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是    。 
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。
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我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
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下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )。
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2
C.9 g H2O和0.5 mol Br2
D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2

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