题目
题型：不详难度：来源：
B＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 | A．2d | B．10d | C．5d | D．0.8d |
答案
解析
试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：气体密度之比等于气体的摩尔质量之比。可知混合气体的平均摩尔质量为2d ，5mol混合气体总质量为10d，在根据质量守恒定律可得2molA的质量为10 d，所以A的平均摩尔质量为5d。
核心考点
试题【某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．2dB．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
| A．1 mol H2O的质量为18g·mol-1 |
| B．质量数为37的氯原子 17 37Cl |
| C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
| A．1:1:1 | B．3:2:1 | C．1:2:3 | D．3:4:3 |
| A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 |
| D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA |
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
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