题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA |
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA |
C.常温常压下,65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA |
D.2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
答案
解析
试题分析:A、溶液中ClO-水解导致其减少,错误;B、乙醇为液态不能使用气体摩尔体积计算,错误;C、无论生成二氧化硫还是氢气,锌原子均失去2个电子生成+2价锌离子,正确;D、没有条件,不能根据气体体积计算物质的量,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NAB.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H数目为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体,该操作包括:将用盐酸中和后的溶液 、冷却结晶、 、低温烘干。
(2)实际工业生产中,粗仲钨酸铵晶体(含少量NH4Cl晶体)可不经提纯就直接灼烧,其原因是 。
(3)已知:仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下:
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成,进行如下实验:
①准确称取16.21g样品,研细灼烧;
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管,充分吸收称得干燥管增重1.44g;
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。
回答下列问题:
(1)A的化学式是 , C的电子式是 。
(2)写出化合物A与盐酸反应的化学方程式: 。
(3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质:
Ⅰ.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ.物质A熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反应剧烈,也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,但不会爆炸.在750~800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750~800℃分解的方程式为: 。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用,需将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理 。
(4)工业制备单质D的流程图如下:
①步骤①中操作名称: 。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的: 。
A.称取7.8 g Na2O2固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 |
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用另一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
A.2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023 |
B.1.8 g N共有的质子数为6.02×1023 |
C.1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023 |
D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 |
A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
D.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子 |
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