题目
题型:不详难度:来源:
(2)某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、 ;需要称量 克胆矾;若所称胆矾失去部分结晶水,则配制出的溶液浓度 。(填偏高、偏低或无影响)
(3)汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料,其化学式是BaCuSi2O6,请用氧化物的形式表示其组成: 。
答案
(2)250ml 容量瓶(1分没有250ml不得分)、胶头滴管(1分);25.0(写25也给分)(2分);偏高(2分)
(3)BaO·CuO·2SiO2(2分)
解析
试题分析:(1)电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。电解质包括酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。据此判断④氯化钠 ⑤硫酸 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO为电解质,①乙醇 ②氨气 ⑥干冰为非电解质;而乙醇的水溶液不导电,答案为②⑥;(2)一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,根据操作步骤选择所需的仪器;称量用到托盘天平和药匙,溶解用到烧杯和玻璃棒,移液用到容量瓶,实验室没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶,定容用到胶头滴管;缺少的仪器为250ml 容量瓶、胶头滴管;利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量,硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等,再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量;需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol•L-1×250g/mol=25.0g;若所称胆矾失去部分结晶水,则称量的硫酸铜的质量偏大,配制出的溶液浓度偏高;(3)汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料,其化学式是BaCuSi2O6,钡元素为+2价,铜元素为+2价,硅元素为+4价,氧元素为—2价,用氧化物的形式表示其组成为:BaO·CuO·2SiO2。
核心考点
举一反三
(二)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为:
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
(2) ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
(4)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol
(5)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。
(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。
(3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
(1)甲溶液溶质是 (写化学式),其物质的量是 ;
(2)乙溶液的溶质 (写化学式),其物质的量是 ;
(3)将甲乙两溶液反应,若使滴加的量最小,产生沉淀最多,应将 溶液 (填甲、乙)L 滴加到 溶液中(填甲、乙)。
A.在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 |
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA |
D.46gNO2和N2O4混合气体降温到标况,其中含有原子总数为3NA |
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