题目
题型:不详难度:来源:
A.5 mol/L | B.6 mol/L |
C.6.25 mol/L | D.6.75 mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol/LB.6 mol/】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 |
B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 |
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 |
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1000 mL,本实验选用(填序号) 。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外,还有 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号),其作用为 。
(5)误差分析:(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,物码倒置(1 g以下用游码) 。
②某同学观察液面的情况如右图所示,对所配溶液浓度将有何影响 。
③没有进行操作步骤④ 。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出 。
⑤容量瓶中原来有少量水 。
(1)需要用量筒量取12 mol·L-1的盐酸的体积为 mL;
(2)实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A.100mL量筒 B.托盘天平
C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管
G.100mL烧杯 H.100mL容量瓶
(3)下列实验操作中,不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
A.(-) mol/L | B.(2b-a) mol/L |
C.(5b-) mol/L | D.(10b-5a) mol/L |
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