题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA |
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5nA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
答案
解析
试题分析:A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2nA,错误;B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1nA,错误;C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA,正确;D.根据反应方程式可知:0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.13nA,错误。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g,含有4 NA个氢原子 |
C.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+数为0.1 NA |
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
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A.7.41 | B.3.59 | C.3.21 | D.2.46 |
x CuCO3 •y Cu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)。
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1;石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石: ;石青: 。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 4.48L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO28g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。
A.1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
B.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NA |
C.1 mol丙烯分子有2 mol σ 键,1 mol π 键 |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
A.1mol C10H22含共价键数目32NA |
B.常温常压下,8gCH4含有电子数目5NA |
C.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0.1NA |
D.78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
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