题目
题型：同步题难度：来源：
B．甲醛分子中的化学键都是σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化
D．氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化，而形成正四面体的结构
答案
核心考点
试题【下列的叙述正确的是 [ ]A．甲烷分子中由于C原子发生了sp3轨道杂化而形成正四面体的立体结构 B．甲醛分子中的化学键都是σ键C．二氧化碳分子呈直线形结】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子的sp3杂化轨道是由4个H原子1s轨道和C原子2p轨道混合起来而形成
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
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