题目
题型:0123 期中题难度:来源:
B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
答案
核心考点
举一反三
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103131744-26612.gif)
②该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料-对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是_______________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是__________,其中心原子N的杂化方式是___________。
镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_________晶体;基态Ni原子的电子排布式为________;写出两种与配体CO互为等电子体的微粒的化学式____________、_____________。
(2)某镍配合物结构如下图所示,分子内含有的作用力有__________ (填序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103131741-19180.gif)
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号);HCHO分子的空间构型为:_________。
(4)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为
__________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103131742-17584.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103131737-49745.gif)
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________, 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。
(5)比较二者的第一电离能:As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As> Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键
D.sp3,氢键
回答下列问题:
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1mol Y2X2含有键的数目为_________。
(2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
_________。
(3)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是_________,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为_________。
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