题目
题型:专项题难度:来源:
(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(2)Ca2+的原子结构示意图:________;已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____;1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
答案
(2)
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(3)sp杂化、sp2杂化 ;3
核心考点
试题【乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。 (1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几体构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置:第_______周期______族,_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分 子”);在[ Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体的中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
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[ ]
B.C*H2=CHCH3
C.CH2=C*HCH3
D.CH2=CHC≡C*H
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不相等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
B.烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成
C.苯分子中存在碳碳双键
D.sp3杂化轨道的构型是正四面体形
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