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题目
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下列分子中心原子是sp2杂化的是    [     ]
A.PBr3             
B.CH4                 
C.BF          
D.H2O
答案
C
核心考点
试题【下列分子中心原子是sp2杂化的是    [     ]A.PBr3             B.CH4                 C.BF3       】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在平面形分子ClCH=CHCl中,C—Cl键采用的成键轨道是 [     ]
A.sp—s        
B.sp2—s           
C.sp2—p           
D.sp3—s 
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水是自然界中普遍存在的一种物质,根据下列信息回答问题:
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。
(2)已知2H2O = H3O+ + OH-,H3O+的立体构型是___________________,中心原子的杂化类型是__________________。
(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为:δs-s,p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p,则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低,并说明理由。稳定性_____________理由______________。沸点________________理由:______________。
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(二选一)【物质结构与性质】
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是________________。
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为___________________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是______________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_____________,其中心原子N的杂化方式是_______________。
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下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子不存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氢化物的分子空间构型是______.其中心原子采取______杂化.
(3)写出化合物AC2的电子式______;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______.
(4)E的核外电子排布式是______,ECl3形成的配合物的化学式为______.
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