题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是______(填编号).
(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是______;③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是______.
(3)元素⑧的外围电子排布式为______,该元素原子中未成对电子数为______.
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性.试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:______.
(5)在1183K以下,元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体;1183K以上,转变为图2所示基本结构单元的晶体.
在1183K以下的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______;
在1183K以上的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______.
答案
(2)元素①为氢元素,元素③为碳元素,2个氢原子与的2个碳原子形成的分子中为乙烯,元素碳的杂化类型是sp杂化;
元素③为碳元素和元素⑦氯元素形成的常见化合物为四氯化碳,四氯化碳的化学键类型是极性共价键,故答案为:sp;极性共价键;
(3)元素⑧为铬元素,位于第四周期第ⅥB族,价电子为六个,排布在s和d上,d上排五个电子形成半充满结构,比较稳定,故其外围电子排布式为3d54s1,六个电子均为单电子,故单电子数为 6个,故答案为:3d54s1;6;
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质有一定的相似性,根据对角线法则,铍元素与铝元素具有一定的相似性,氢氧化铝为两性氢氧化物,故氢氧化铍也为两性氢氧化物,生成相应的偏铍酸盐,化学方程式为2NaOH+Be(OH)2═Na2BeO2+2H2O,故答案为:2NaOH+Be(OH)2═Na2BeO2+2H2O;
(5)在1183K以下,为左图所示,可知体心中有一个原子周围有八个原子,故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近,在晶体中依然为8个,在1183K以上时为右图所示,以最上面中间原子为为例,同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小,在竖直方向的四个面上,中间原子与所选定原子等距离且距离最小,在晶体中晶胞重复出现,故对面会有对称的四个竖直面上的点,一共12个,故答案为:8;12.
核心考点
试题【下图为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题:(1)表中属于ds区的元素是______(填编号).(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4H的电子式: | B.硝基苯的结构简式: |
C.甲烷分子的比例模型: | D.sp2杂化轨道模型: |
A.B原子很可能采取sp3杂化 |
B.该化合物的化学式是Al2Cl6 |
C.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电 |
D.该化合物中不存在离子键,也不存在非极性共价键 |
A.PBr3 | B.CH4 | C.BF3 | D.H2O |
A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 |
B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 |
C.N、O、F电负性依次增大 |
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1mol Y2X2含有σ键的数目为______.
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是______.
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______.
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为______.
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