题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是______.
(2)在A至F中任选元素,写出二种含极性键的非极性分子的结构式______,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式______.
(3)由B和D组成,且B和D的质量比为3:8的化合物的电子式是______,该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______
(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______.
(5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温,放出热量a kJ,写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式______.
答案
所以A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯,
故答案为:氢、碳、氮、氧、钠、氯;
(2)在A至F中任选元素,含极性键的非极性分子有等CO2、CH4、CCl4,对应结构式分别为O=C=O、
、
,含非极性键的离子化合物为Na2O2,电子式为
,
故答案为:O=C=O、
、
(任写两种);
;
(3)由C和O组成,且C和O的质量比为3:个的化合物为CO2,电子式为
,与Na的同周期相邻主族元素为Mg,二者反应的化学方程式为CO2+2Mg
| ||
故答案为:
;CO2+2Mg
| ||
(4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和水,反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;
(a)n(CH4)=
个g |
36g/mol |
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X、Z二种元素的元素符号:X______;Z______.
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为______、______、______.
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______,它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式______.
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,不能形成的晶体类型是______.
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 |
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>W>X |
A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 |
B.四种元素的原子半径:A>B>D>C |
C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为双键 |
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 |
A.第IA族元素铯有两种同位素,137Cs比133Cs多4个质子 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
A.在地壳中,C元素的含量位于第一位 |
B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 |
C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 |
D.B的氢化合物一定为H2B |
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