题目
题型:不详难度:来源:
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应.
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应.
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
答案
核心考点
试题【下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素②原子序数为15的元素的最高化合价为+3③第二周期ⅣA族元素的原子核电】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素性质存在周期性变化的本质原因是( )
A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 |
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
C.元素的原子序数递增的结果 |
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果 |
已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素,其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 |
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 |
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键 |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.b、a、d、c、e | B.e、b、a、d、c | C.b、a、e、d、c | D.c、d、e、a、b |
下列说法正确的是( )
A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
B.HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强 |
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 |
X,Y,Z,W四种短周期元素,若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构.②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性.③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径.则这四种元素的原子序由大到小的顺序为( )
A.W>Y>X>Z | B.Z>Y>W>X | C.X>Y>Z>W | D.Z>X>Y>W |
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