题目
题型:不详难度:来源:
(1)X在元素周期表中的位置是______.
(2)Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为______,形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型______.
(3)V与W形成的常见化合物分子的电子式为______.
(4)Y与Z形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(5)写出X与NaOH反应的化学方程式:______.
答案
(1)Al位于元素周期表中的第三周期第IIIA族,故答案为:第三周期第IIIA族;
(2)S的最高价为+6价,则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4,Z元素最高价氧化物对应水化物为NaOH,含有离子键和共价键,故答案为:H2SO4;共价键和离子键;
(3)V与W形成的常见化合物为H2O,其电子式为
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,故答案为:
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;
(4)Y与Z形成的化合物Na2O、Na2O2,都含有离子键,则属于离子化合物,故答案为:离子化合物;
(5)Al与NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑.
核心考点
试题【有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层电子都只有一个;W和Y元素原子的最外层电子数相同】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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据此,请回答下列问题:
(1)写出下列物质的分子式或结构简式:
A2B2分子式______;甲的分子式______;I的结构简式______.
(2)C的一种单质的晶体中不存在单个分子,该晶体也不导电,它属于______晶体.
(3)写出下列变化的化学方程式:甲+H2→CH3OH(甲醇)______.G+H2→H______.
A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X |
试回答下列问题:
(1)在点燃的条件下,G的单质与化合物BE2反应的方程式______.
(2)用电子式表示GE的形成过程______.
(3)写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______.
(4)写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______(任写一种).
(5)将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______.
(6)如图,烧瓶中装有由上述元素形成的化合物.挤压胶头滴管,观察到气球均明显胀大(假定反应完全),则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为(任写一种)______,乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为(任写一种)______.
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(1)B在周期表中的位置第______周期,第______族;
(2)A、B形成的化合物的电子式______;
(3)C的元素名称______,C的最高价氧化物的化学式______;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______.
(1)写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式:______;该化合物分子所含的化学键属于(极性键或非极性键)______;该化合物分子属于(极性分子或非极性分子)______.
(2)A元素与氢元素按原子个数比1:4形成的化合物的结构式为______,其空间构型是______.
(3)用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程:______.
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