题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:W>Y>Z>X |
B.气态氢化物的稳定性:X<Z |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W |
D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
答案
A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,所以原子半径Na>Al>Si,C>O,同主族自上而下,原子半径增大,所以原子半径K>Na,Si>C,所以原子半径K>Al>Si>O,即W>Y>Z>X,故A正确;
B、X为氧元素,Z为硅元素,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性O>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物稳定性X>Y,故B错误;
C、Y为铝元素,W为钾元素,同主族自上而下金属性增强,所以金属性K>Na,同周期自左而右金属性减弱,所以金属性Na>Al,金属性K>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性Y<W,故C错误;
D、Y为铝元素,Z为硅元素,氧化铝是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>Z>X | D.Y>X>Z |
2 |
3 |
(1)X、Y、Z元素的名称:X______Y______Z______
(2)用电子式表示ZX2的形成过程:______
(3)Y2X对应水化物的电子式______,其中存在的化学键有______.
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式______.
A.原子半径:A<B<C |
B.2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子 |
C.将B和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中,B做负极 |
D.等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多 |
(1)A~E的元素符号分别为______、______、______、______、______.
(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2,写出反应的化学方程式:______;写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式:______.
(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式______,______,并比较酸性强弱______;写出D、E气态氢化物分子式______、______,比较它们的稳定性______.
A.131I和127I互为同位素 |
B.碘处于第五周期ⅦA族 |
C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸,试纸变蓝 |
D.碘的CCl4溶液呈红色 |
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