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题目
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已知四种短周期元素的离子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径A>B>D>C
B.原子序数a>b>d>c
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性A>B>D>C
答案
aA2+bB+cC3-dD-都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数A>B,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数D>C,
A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,则原子半径为B>A>C>D,故A错误;
B.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数在增大,所以原子序数为a>b>d>c,故B正确;
C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为A>B>D>C,则离子半径为C3->D->B+>A2+,故C正确;
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱,非金属性在增强,金属性为B>A>C>D,则单质的还原性B>A>C>D,故D错误;
故选BC.
核心考点
试题【已知四种短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是(  )A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>c】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X
D.金属性:X>Y
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是______元素,B是______元素,C是______元素.
(2)写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式:______.
(3)写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程:______.
(4)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:______.
(5)A离子的氧化性比B离子的氧化性______,这是由于______.
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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳.
(1)请写出下列元素的元素符号A:______C:______E:______
(2)画出E的阴离子结构示意图:______
(3)A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X,用电子式表示X的形成过程______;向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到______
(4)将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的溶质是______,且物质的量为______.
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下列叙述中正确的是(  )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
D.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
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第119号未知元素,有人称为“类钫”.根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是(  )
A.单质有较高的熔点
B.“类钫”在化合物中呈+1价
C.“类钫”具有放射性
D.“类钫”单质的密度大于1g•cm-3
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