题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能 |
B.原子的电子层数a比b多 |
C.原子的最外层电子数a比b少 |
D.1mola、b分别与足量盐酸反应,生成H2的质量a比b大 |
答案
B、如金属不位于同一主族、同一周期,则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱,故B错误;
C、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强,如钙的金属性强于锂,故C错误;
D、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少,金属的活泼性与得失电子难易有关,与得失电子数目无关,故D错误.故选A.
核心考点
试题【a、b代表2种金属,下列叙述中,肯定能判断金属活动性a比b强的是( )A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能B.原子的电子层数a比b多C.原子的最外层电子数】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B在周期表中的位置是______,E的原子结构示意图______
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式______、______
(3)BD2的结构式为______,E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为______
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式______
(5)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______.
A.原子半径X>Y | B.原子序数X>Y |
C.最外层电子数X>Y | D.电子层数X>Y |
A.原子半径A<B<C |
B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物 |
C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 |
D.A与C可形成离子化合物 |
(1)写出A、B、C的元素符号
(2)写出A的单质与水反应的离子方程式
(3)写出A与C单质化合的化学方程式.
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是①______;1个最外层有4个电子的原子,和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是②______;1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是③______;由3个最外层有6个电子的原子结合而成的分子是④______;有两个原子核和10个电子的分子是⑤______;由五个原子核10个电子结合而成的分子是⑥______;表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号⑦______.
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期.
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