题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______.
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______.
(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近______.
A.5.6B.7.0 C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)
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2CA3(g)
△H=-92.4kJ•mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是______:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______;
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是______.
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.
答案
(1)X为HNO3,抑制水的电离,pH=5时,由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L,Y为NH4NO3,水解促进水的电离,pH=5时,由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:1,故答案为:10-4:1;
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解,为NaHCO3,少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O,反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O,故答案为:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O;
(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3,水解呈弱碱性,选项中只有C符合,故答案为:C;
(4)①A.当N2反应0.1mol时,H2反应0.3mol,生成NH30.2mol,符合转化关系,故A正确;
B.NH3反应1mol,应生成H21.5mol,与平衡状态不同,故B错误;
C.当N2反应0.1mol时,H2反应0.3mol,生成NH30.2mol,加上原有NH30.2mol,平衡时NH3应为0.4mol,与平衡状态不同,故C错误;
故答案为:B、C;
②k═
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
0.22 |
0.5×0.23 |
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molN2,
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,
当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00 |
0.9 |
所以:Q=
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
故答案为:逆向;原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00 |
0.9 |
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
④1molN2H4反应放出的热量为
1 |
0.4 |
则反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ•mol-1,
故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ•mol-1
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)______.
(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有______种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为______;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是______.
(6)向1.5L 0.1mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是______.
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W |
B.最简单气态氢化物的热稳定性:X<Z<W |
C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同 |
D.含Y的盐溶液不一定显酸性 |
①A的原子的电子层数等于最外层电子数;
②A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物的水溶液显碱性;
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18;
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布.
推断A~D各为何种元素,并填空:
(1)A______;B______;C______;D______.
(2)四种元素离子半径的大小顺序为______.
(3)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______.
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.
A.②③正确 | B.只有③正确 | C.①②③④正确 | D.①②③正确 |
是同周期中非金属性最强的元素.
(1)X位于元素周期表的位置______,X与硫元素形成的化合物的电子式为______
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______ (写化学式).理由为______.
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______(填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是______.
(4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是______.
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