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题目
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是(  )
A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
B.R的最高化合价与N的最高化合价相等
C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化
D.R和N为同族元素
答案
A.RO3-和NO3-所带电荷数一样,又因为酸根RO3-所含电子数比硝酸NO3-的电子数多10,所以R和N不是同一族,R为Cl,故A正确.
B.R为Cl,最高价为+7,N的最高化合价为+5,故B错误.
C.
+5
ClO
 -3
既能被还原,又能被氧化,故C错误.
D.R为Cl,与N不是同族元素,故D错误.
故选A
核心考点
试题【酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是(  )A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B.R的最高化合价与N的最高化合价相等】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍,C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐.D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小.请填写下列空白:
(1)D的离子结构示意图为______;工业上制取D单质方法为______.
(2)已知E是非金属元素.
①若E单质常温下是黄绿色气体,请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______.
②若E单质常温下是淡黄色晶体,E单质在氧气中燃烧生成EO2.处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质E,该转化应的热化学方程式为______.已知:BO(g)+
1
2
O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1,E(s)+O2(g)═EO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
(3)由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为______(任写一个即可).
(4)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,该含氧酸盐的化学式为______.
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X、Y两元素的原子,当它们分别获得1个电子后,都形成稀有气体的电子层结构,X放出的能量大于Y,那么下列推断中不正确的是(  )
A.原子序数X>YB.还原性X-<Y-
C.氧化性X>YD.酸性HX<HY
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A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式______;乙为由B元素组成的单质,写出该单质的一种用途______.
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式:______
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为______,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(5)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2.则该复盐的化学式为______.为探究该复盐中的某种离子,取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),则现象和结论为______.
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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
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元素有关信息
A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074n m
B所在主族序数与所在周期序数之差为4
C原子半径为0.102n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D最高价氧化物的水化物,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
E原子半径为0.075n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是(  )
A.核电荷数逐渐增大,元素化合价呈现周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化
D.元素原子半径呈由大到小的周期性变化